Propriedades coligativas!

Propriedades coligativas:

Dependem do numero de partículas dispersas. Para entendermos melhor o comportamento dessas soluções, precisamos relembrar alguns conceitos.

*Pressão máxima de vapor:  é a pressão exercida pelo vapor, que se dá, quando a quantidade de partículas liquidas está igualada a quantidade de partículas de vapor. Portanto, para uma partícula liquida poder evaporar, uma partícula que esta na fase vapor precisa se tornar liquida.

 Obs. Para a pressão máxima de vapor, o recipiente deve estar com ar rarefeito! 

*Tonoscopia:  Representa a diminuição da pressão máxima de vapor de um solvente, ocasionada pela adição de partículas solúveis não voláteis.

MAIOR         NUMERO DE                               MENOR       PRESSÃO MÁXIMA

                       PARTÍCULAS                                                         DE VAPOR

*Ebulioscopia:

É a propriedade coligativa que estuda a elevação da temperatura de ebulição do solvente em uma solução.

MAIOR     NUMERO DE                            MAIOR     TEMPERATURA MÁXIMA

                  PARTÍCULAS                                                      DE EBULIÇÃO

*Crioscopia:

Estuda a diminuição do ponto de congelamento de um líquido causado pelo soluto não-volátil.

MAIOR      NUMERO DE                            MENOR            TEMPERATURA DE

                  PARTÍCULAS                                                       CONGELAMENTO

*Osmoscopia:

É quando uma solução é diluída por um solvente que atravessou uma membrana semipermeável.

MAIOR         NUMERO DE                          MAIOR       PRESSÃO OSMÓTICA

                      PARTÍCULAS                                                   

                                              

     (Post escrito pelos moderadores: Juliane e Leonardo)