quarta-feira, 25 de abril de 2012

Concentração comum e molar!

A concentração de uma solução é como se caracteriza um sistema, podendo ele ser calculado por diversas maneiras, incluindo as que estudaremos agora:

Concentração comum:

 A Concentração Comum, caracterizada por ser uma solução dada pela razão entre a massa, dada em gramas (g) e o volume, dado por litros (L), formando-se então sua unidade: g/L.
A fórmula usada é Concentração igual a massa, sobre volume. Temos, assim:
reprodução
A unidade de concentração comum é composta por uma unidade de massa dividida por uma de volume. Exemplo:
Um frasco de um produto informa o seguinte: C = 50 mg/ml.
Responda: Quantos mg há em um ml? Quantos mg de soluto há em meio litro de solução?
Resposta: Há 50 mg de soluto para cada ml de solução. Usando a fórmula, temos: 50 = massa do soluto/500. Massa do soluto = 25000mg.

Concentração molar:
A concentração molar ou molaridade serve para relacionar o numero de mols do soluto pelo volume da solução.
Logo sua formula será:
   reprodução
A unidade utilizada é mol/L ou M (molar)

Exemplo de aplicação:
1-     Em um balão volumétrico de 800mL são colocados 20g de sulfato de magnésio e água suficiente para atingir a marca do gargalo. Com base nessa informação determine a concentração molar em (mol/L) dessa solução. Dados: O=16g/mol; Mg=24g/mol; S=32g/mol.

Resolução:

1°) achar a concentração comum.
1L    ———-    1000 mL
xL    ———-     800  mL
x= 0,8 L

C= m/v
C= 20/0,8
C= 25 g/L

2°) achar a quantidade de matéria (mol) relativa a 20g de sulfato de magnésio
MgSO4 = 1(24) + 1(32) + 4(16)
MgSO4 =  24 + 32 + 64 = 120 g/mol
120g  ——-  1 mol
20g    ——-   x
x= 0,16

3°) A concentração molar em (mol/L) dessa solução

Cm= n/v
Cm= 0,16/0,8
Cm= 0,2

(Post Criado pelas moderadoras Kendra e Thainá.)

Um comentário:

  1. Mto bom!!
    Agora sim estou entendendo a minha aula de química na clase!
    Mto obrigado pela grande ajuda!!

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