quarta-feira, 25 de abril de 2012

Propriedades coligativas!

Propriedades coligativas:



Dependem do numero de partículas dispersas. Para entendermos melhor o comportamento dessas soluções, precisamos relembrar alguns conceitos.

*Pressão máxima de vapor:  é a pressão exercida pelo vapor, que se dá, quando a quantidade de partículas liquidas está igualada a quantidade de partículas de vapor. Portanto, para uma partícula liquida poder evaporar, uma partícula que esta na fase vapor precisa se tornar liquida.


 Obs. Para a pressão máxima de vapor, o recipiente deve estar com ar rarefeito! 


*Tonoscopia:  Representa a diminuição da pressão máxima de vapor de um solvente, ocasionada pela adição de partículas solúveis não voláteis.
MAIOR         NUMERO DE                               MENOR       PRESSÃO MÁXIMA
                       PARTÍCULAS                                                         DE VAPOR

*Ebulioscopia:
É a propriedade coligativa que estuda a elevação da temperatura de ebulição do solvente em uma solução.
MAIOR     NUMERO DE                            MAIOR     TEMPERATURA MÁXIMA
                  PARTÍCULAS                                                      DE EBULIÇÃO

*Crioscopia:
Estuda a diminuição do ponto de congelamento de um líquido causado pelo soluto não-volátil.
MAIOR      NUMERO DE                            MENOR            TEMPERATURA DE
                  PARTÍCULAS                                                       CONGELAMENTO

*Osmoscopia:
É quando uma solução é diluída por um solvente que atravessou uma membrana semipermeável.
MAIOR         NUMERO DE                          MAIOR       PRESSÃO OSMÓTICA
                      PARTÍCULAS                                                   
                                              
     (Post escrito pelos moderadores: Juliane e Leonardo)

Título!

Título:


É a relação entre a massa do soluto e a massa da solução. É uma grandeza adimensional.



Massa da solução = massa do soluto + massa do solvente

Assim, considerando 20g de H2SO4 dissolvidos em 80g de água, o título da solução será:


O Título pode ser dado também em porcentagem de volume. Nesse caso, a única diferença é que no lugar de relacionar a massa do soluto com a massa da solução; relaciona-se o volume do soluto com o volume da solução.
* O termo “Título” é mais usado entre os cientistas, já os técnicos e vários autores de livros usam mais a expressão “Porcentagem em massa”.


(Post escrito pelo moderador: Luis Felipe Sequinel)

Concentração comum e molar!

A concentração de uma solução é como se caracteriza um sistema, podendo ele ser calculado por diversas maneiras, incluindo as que estudaremos agora:

Concentração comum:

 A Concentração Comum, caracterizada por ser uma solução dada pela razão entre a massa, dada em gramas (g) e o volume, dado por litros (L), formando-se então sua unidade: g/L.
A fórmula usada é Concentração igual a massa, sobre volume. Temos, assim:
reprodução
A unidade de concentração comum é composta por uma unidade de massa dividida por uma de volume. Exemplo:
Um frasco de um produto informa o seguinte: C = 50 mg/ml.
Responda: Quantos mg há em um ml? Quantos mg de soluto há em meio litro de solução?
Resposta: Há 50 mg de soluto para cada ml de solução. Usando a fórmula, temos: 50 = massa do soluto/500. Massa do soluto = 25000mg.

Concentração molar:
A concentração molar ou molaridade serve para relacionar o numero de mols do soluto pelo volume da solução.
Logo sua formula será:
   reprodução
A unidade utilizada é mol/L ou M (molar)

Exemplo de aplicação:
1-     Em um balão volumétrico de 800mL são colocados 20g de sulfato de magnésio e água suficiente para atingir a marca do gargalo. Com base nessa informação determine a concentração molar em (mol/L) dessa solução. Dados: O=16g/mol; Mg=24g/mol; S=32g/mol.

Resolução:

1°) achar a concentração comum.
1L    ———-    1000 mL
xL    ———-     800  mL
x= 0,8 L

C= m/v
C= 20/0,8
C= 25 g/L

2°) achar a quantidade de matéria (mol) relativa a 20g de sulfato de magnésio
MgSO4 = 1(24) + 1(32) + 4(16)
MgSO4 =  24 + 32 + 64 = 120 g/mol
120g  ——-  1 mol
20g    ——-   x
x= 0,16

3°) A concentração molar em (mol/L) dessa solução

Cm= n/v
Cm= 0,16/0,8
Cm= 0,2

(Post Criado pelas moderadoras Kendra e Thainá.)

Dispersões

Dispersões:

  • O que seriam as dispersões?
Chamamos de dispersões a união de uma ou mais substâncias que estarão espalhadas dentro de outra substância.
Classificando dispersões:
- Nomeamos como disperso a substância que estará sendo misturada ao dispersante, que será a substância ”liquida”.
Exemplo: Quando jogamos o Cloreto de sódio (Sal de cozinha NaCl) dentro na água (H2O), o sal estaria sendo o disperso, e a água o dispersante.
- Dispersões são classificadas de acordo com o tamanho do disperso:
Solução: Chamamos de solução aqueles dispersos cujas partículas são menores do que 1nm.
Colóide: Chamamos de colóides aquelas partículas que estão entre 1nm e 100nm.
Suspensão: Denominamos assim, aquelas partículas cujas são maiores que 100nm.
Coeficiente de Solubilidade:
É a quantidade máxima de soluto (disperso em solução) (medido em gramas) que consegue ser dissolvido em determinada quantidade de solvente (dispersante em solução) (medido em graus) dentro de uma determinada temperatura.
As soluções estão classificadas em:
Insaturada: é a solução em que a quantia de soluto solubilizado pelo solvente é inferior ao coeficiente de solubilidade, a uma deliberada temperatura.
Saturada: quando a quantia de soluto solubilizado pelo solvente é precisamente igual ao coeficiente de solubilidade, a uma certa temperatura.
Saturada com corpo de fundo: ocorre quando a quantidade de soluto solubilizado pelo solvente é superior ao coeficiente de solubilidade, a uma específica temperatura. Nesse caso, a solução torna-se heterogênea, a fase solubilizada é denominada sobrenadante e parte não solubilizada é o corpo de fundo.
Supersaturada: solução saturada em que a quantidade de soluto solubilizado pelo solvente é superior ao coeficiente de solubilidade, a uma certa temperatura. Porém, é completamente instável, ou seja, qualquer perturbação no local irá ocorrer a formação de corpo de fundo.

Curvas de Solubilidade:
É um gráfico que relaciona a solubilidade de um sal em função da temperatura, que exerce influência direta sobre a solubilidade dos sais.
O gráfico (gramas a cada 100g de H2O x Temperatura em ºC):


A solução diluída:
É um solução insaturada qualquer em que a quantidade de soluto diluído no solvente seja muito menor que a quantidade dada pelo coeficiente de solubilidade
A solução concentrada:
É uma solução insaturada qualquer em que a quantidade de soluto diluído no solvente seja apenas um pouco menor que a quantidade dada pelo coeficiente de solubilidade.



(Post escrito pelos moderadores Juliane e Leonardo!)